pH-Wert

Der pH-Wert gibt an, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Er ist der negativ dekadische Logarithmus der Konzentration von Oxonium-Ionen (${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$) in der Lösung. Die Formel lautet: $pH=-\log [{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]$

Der pH-Wert bewegt sich normalerweise in einem Bereich von $0$ bis $14$. Werte unter $7$ kennzeichnen saure Lösungen, ein pH-Wert von $7$ entspricht einer neutralen Lösung, Werte über $7$ zeigen basische bzw. alkalische Lösungen an.

Der pH-Wert von Wasser

Reines Wasser hat bei 25 °C einen pH-Wert von $7$ und gilt daher als neutral. Das bedeutet, dass die Konzentration von Oxonium- und Hydroxid-Ionen im Wasser gleich ist. Wenn Wasser allerdings mit anderen Substanzen gemischt wird, kann der pH-Wert je nach der Lösungsausrichtung in Richtung sauer oder alkalisch schwanken.

Beispiele für pH-Werte

Im Alltag gibt es viele Beispiele für verschiedene pH-Werte: Zitronensaft hat einen sauren pH-Wert von etwa $2$, während Seifenlösungen basisch sind und oft einen pH-Wert von $9$ oder höher haben. Magensaft hat einen pH-Wert von etwa $1-2$, da er stark sauer ist, um die Verdauung zu unterstützen und Keime abzutöten. Der pH-Wert unseres Blutes liegt bei etwa $7,4$ und ist somit leicht basisch.

Was bedeutet alkalisch?

Eine alkalische Lösung hat einen pH-Wert über $7$. Sie enthält mehr Hydroxid-Ionen (${\text{OH}}^{-}$) als Oxonium-Ionen. Alkalische Lösungen werden auch als basisch bezeichnet. Sie neutralisieren Säuren. Beispiele für Basen sind Seifen oder Haushaltsreiniger.

Wie wird der pH-Wert berechnet?

Um den pH-Wert zu berechnen, wird der negative Logarithmus der Oxonium-Ionen-Konzentration verwendet. Wenn die Konzentration von ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$ zum Beispiel ${10}^{-6}\text{mol/L}$ beträgt, ist der pH-Wert $6$. Das bedeutet, die Lösung ist leicht sauer.

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